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- 1、现有一包白色粉末,其中含有Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中...
- 2、有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中...
- 3、有一包白色粉末,可能由
- 4、有一包白色粉末,可能含有……
- 5、有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠...
- 6、有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2...
现有一包白色粉末,其中含有Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中...
na2co3 na2so4 将实验（1）中得到的滤液分成三份，将实验（2）中产生的无色气体通入其中的一份，无沉淀产生，剩余气体再通入另一份，立即产生白色沉淀，出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体中含有co2的缘故。
根据以上实验，推知该白色粉末一定含有（Na2CONa2SO4），一定没有（CuSOBaCl2），可能有（NaNO3）。（1）取样，加适量水溶解得到无色溶液A 肯定没有CuSO4，因为CuSO4水溶液是蓝色的。
A：CO2；B：BaSO4；Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；CuSO4；KNO3，NaOH，MgCl2；KNO3，NaNO3，Ba(NO3)2，Mg(NO3)2。
(1)CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)CO2 (4)BaCl2 回答追问 盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢气体先反应。
有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中...
1、可能含有 ：硝酸钾。原因：从1推断，可能有氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠；从2推断，一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠。氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡有气体产生，硫酸钡不溶于稀硝酸。
2、根据现象2，可知，有氢氧化镁，而没有碳酸钠。根据现象3，可知，有氯化钡，而没有硫酸钠。所以一定存在的是氢氧化镁和氯化钡，一定不存在的是碳酸钠和硫酸钠。
3、一定有 氯化钡、氢氧化镁 一定没有 氯化银、碳酸钠、硫酸钠 可能有 硝酸钾 理由：按步骤我们看不出来，先从特殊的看起。
4、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；可能含有KNO3。一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。
5、它和硝酸银反应生成的氯化银是不溶于稀硝酸的。这样一来就可以肯定原来有氯化钡了。根据第二步的推断，硫酸钠就排除掉了。总结一下，白色粉末中一定有氢氧化镁，氯化钡；一定没有碳酸钠，硫酸钠；可能有硝酸钠。
6、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；可能含有KNO3。原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。
有一包白色粉末,可能由
碳酸钾）。根据3知加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀产生，说明沉淀为氯化银，必然含有氯化钡。硝酸钾不参与任何反应，故不确定。答案是一定存在氢氧化镁和氯化钡。一定不含有硫酸钡、碳酸钾、硫酸钾。可能含有硝酸钾。
由于氯化钙和碳酸钠不能共存，所以一定没有氯化钙。 看最后一步：有白色沉淀生成，加稀硝酸，部分溶。则证明一定有硫酸钠和碳酸钠（与氯化钡反应生成硫酸钡和碳酸钡，所以会有部分溶的现象）。
一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；可能含有KNO3。一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。
由2可知粉末溶于水后一定有硫酸根和钡离子，生成硫酸钡，才能使白色沉淀加入稀硝酸不溶，所以一定有硫酸钠，氯化钡和碳酸钡一定至少有一种，是谁不能确定。
至少由3种物质组成。一定含有的物质是BaCl2。第一部溶解，有白色沉淀，沉淀中可能有CaCOCaSOBaSOBaCO3。因为CaSO4微溶，题中加了足量水，所以沉淀不会有CaSO4。那沉淀可能是CaCOBaSOBaCO3。
有一包白色粉末,可能含有……
根据“向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解”，说明生成的是氯化银沉淀，则溶液中一定含有氯离子，即含有氯化钡。氯化钡不能与碳酸钠、硫酸钠共存，故不含碳酸钠和硫酸钠。
向1的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，所以有硝酸钡。所以原白色粉末中一定有氢氧化钠，氯化镁，硝酸钡。一定不含有碳酸钾。
由1可知，3者都可能有，由2可知肯定有碳酸钾，因为题中能与酸生成气体的只有碳酸根；所以肯定有碳酸钾，由3知肯定有氯化钙，因为酸过量还有白色沉淀生成，只可能是氯化银。
由2可知粉末溶于水后一定有硫酸根和钡离子，生成硫酸钡，才能使白色沉淀加入稀硝酸不溶，所以一定有硫酸钠，氯化钡和碳酸钡一定至少有一种，是谁不能确定。
（1）肯定含有硝酸钡、碳酸钾 序号为①②③ （2）可能含有氯化镁 改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸，防止引入氯离子对实验结果产生影响。
有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠...
1、原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。滤液中加入AgNO3有不溶稀硝酸沉淀生成，说明溶液中有Cl离子，如此说明一定有BaCl2的存在。
2、一定有 氯化钡、氢氧化镁 一定没有 氯化银、碳酸钠、硫酸钠 可能有 硝酸钾 理由：按步骤我们看不出来，先从特殊的看起。
3、白色粉末一定含有：氢氧化镁、氯化钡，一定没有：氯化银、碳酸钠、硫酸钠，可能含有：硝酸钾 因为.向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气泡产生，所以只能是氢氧化镁，且无氯化银。
4、可能是氯化银，碳酸钠，氢氧化镁，氯化钡，硫酸钠，硝酸钠中的一种或几种的混合物。
5、一定是氯化钡存在，因为您说的硫酸银虽然是沉淀，但是它会溶解在硝酸中，所以不溶于硝酸的沉淀一定是氯化银或硫酸钡。是不反应，但是溶解不一定看它反不反应的，要看它的溶解度。
6、⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀及无色滤液。肯定含有碳酸钠，还含氯化银和氯化钡中至少一种；⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生。
有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、Na2SO4、MgCl2...
1、解析： 分析四种试剂，KNONaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
2、(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CONaCl、CaCOCuSOKCl、Na2SOMgClKNO3中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
3、一定含有Na2CO3，一定没有CaCO3，FeCl3，可能有Na2SO4，NaNO3。首先①里说溶液呈无色透明，说明粉末里没有碳酸钙和氯化铁。其次是②，加盐酸后产生气泡，就说明溶液中一定有碳酸钠，粉末里就也一定含有碳酸钠。
4、沉淀不溶解说明是BaSO4，一定有Na2SO4，没有Na2CO3。因为沉淀不溶解，所以没有BaCO3，所以没有Na2CO3。BaCO3溶于HCl生成BaClH2O和CO2。向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
5、①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有***性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有***。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。